山东省滨州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题

来源：出卷网日期：2024-04-03 类型：化学期中考试学期：高三上学期查看：5

单选题

下列之物具有典型的淄博特色，据其主要化学成分不能与其它三种归为一类的是（ ___ ）
A. 周村丝绸 B. 博山琉璃 C. 齐国蹴鞠 D. 桓台草编
下列有关实验的说法正确的是（ ___ ）
A. 溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 B. 使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后即可使用 C. 蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，并垫上石棉网加热 D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol•L^-¹硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是（ ___ ）

A. “灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③ B. ④用于配制6mol•L^-¹硝酸时需洗净并烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液
氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是（ ___ ）

A. 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 B. 氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C. 氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键大 D. 氧化石墨烯中所有C原子均为sp³杂化
“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是。（ ___ ）
A. Al能与 $\text{[math]}$ 缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与 $\text{[math]}$ 也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B. Na在空气中燃烧生成 $\text{[math]}$ ，则同族的Li在空气中燃烧也生成 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 也能溶于 $\text{[math]}$ 溶液生成 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中因水解无法大量共存，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在水溶液中也因水解无法大量共存
中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是（ ___ ）
A. 黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰 B. 分子中有三种官能团 C. 1mol黄芩素最多能够消耗4mol的NaOH D. 黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子
实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ
5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ
5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是（ ___ ）
A. 实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 B. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： $\text{[math]}$ C. 实验Ⅰ的现象说明 $\text{[math]}$ 溶液与Fe反应生成了 $\text{[math]}$ D. 若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中Y与X和Z相邻，W比Z多一个电子层且在本周期中的原子半径最小，它们可形成化合物甲(如图)。下列说法正确的是（ ___ ）

A. X和Z组成的化合物是形成酸雨的主要原因之一 B. 原子半径大小顺序为X<Y<Z C. X和Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. W和Z形成的化合物之一可用来杀菌消毒
实验室用含钴废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含有一定量的 $\text{[math]}$ 等)制备钴的氧化物的流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。
下列说法正确的是（ ___ ）
A. 操作①所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 B. 滤渣II的成分为 $\text{[math]}$ C. 向操作①后溶有 $\text{[math]}$ 的有机层中加入硫酸溶液，可重新得到 $\text{[math]}$ ，该步反应的离子方程式 $\text{[math]}$ D. 在空气中煅烧 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是（ ___ ）
A. 第一步中阳极的电极反应式为 $\text{[math]}$ B. 与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜 C. 第二步中正极质量每增加 $\text{[math]}$ ，负极质量减少 $\text{[math]}$ D. 理论上每消耗 $\text{[math]}$ ，产生 $\text{[math]}$ (标准状况下)

不定项选择题

下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ___ ）

选项	实验目的	实验操作
A	提纯Mg(OH)₂	将含少量Cu(OH)₂的Mg(OH)₂固体溶于足量浓氨水中，过滤、洗涤、干燥
B	探究Fe²⁺、I^-的还原性强弱	在FeI₂溶液中滴加酸化的双氧水，观察溶液颜色变化
C	判断KCl的化学键类型	将KCl固体加热融化，进行导电性实验
D	探究不同价态硫元素的转化	向Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液中加入硝酸

实验室以二氧化铈(CeO₂)废渣为原料制备Ce₂(CO₃)₃的流程如下：

已知Ce³⁺被有机萃取剂(HA)萃取原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（ ___ ）
A. “酸浸”时，H₂O₂可用O₃代替 B. “萃取”时，振荡分液漏斗应下口倾斜向上，并从下口放气 C. “反萃取”时，为了提高Ce³⁺的反萃取率，应一次性加入大量的稀硫酸 D. “沉淀”时，加入足量NH₄HCO₃的离子方程式为 $\text{[math]}$
城市污水中含有一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，向污水中加入菌体和 $\text{[math]}$ 溶液，在菌体的作用下依次发生过程Ⅰ、过程Ⅱ，从而实现 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的脱除，其过程如图所示。下列说法正确的是（ ___ ）
A. “过程Ⅰ”中 $\text{[math]}$ 为催化剂 B. $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ C. “过程Ⅱ”中氧化产物和还原产物的质量之比为 $\text{[math]}$ D. “过程Ⅰ”中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 $\text{[math]}$
有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是：（ ___ ）
钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu_2-_xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法错误的是（ ___ ）

A. 每个Cu_2-_xSe 晶胞中Cu²⁺个数为4x B. 在Na₂Se晶胞结构中，Se^2-占据的位置是顶点和面心 C. 充分放电时，正极的电极反应式为Cu_2-_xSe + 2Na⁺+2e^-=Na₂Se+(2-x)Cu D. 充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为23g

铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要材料。
已知 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O $\text{[math]}$ 存在，在碱性介质中以CrO $\text{[math]}$ 存在。
回答下列问题：

实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁 $\text{[math]}$ ，装置如图所示(夹持仪器省略)。

已知：I．有关物质性质如下表所示：

甘氨酸	易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
柠檬酸	易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性
甘氨酸亚铁	易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸

II．甘氨酸亚铁 $\text{[math]}$ 摩尔质量为 $\text{[math]}$

III．氨基能被酸性 $\text{[math]}$ 溶液氧化为硝基： $\text{[math]}$

党的二十大报告指出“绿水青山就是金山银山”，用化学技术治理环境问题中显得尤为重要。
异甘草素(VⅡ)具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成路线如下，回答下列问题：
已知：①氯甲基甲醚结构简式为： $\text{[math]}$
②

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