北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题

来源：出卷网日期：2024-03-21 类型：化学期末考试学期：高三上学期查看：6

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

2022年2月，北京冬奥会秉承了创新、协调、绿色、开放、共享发展的理念。下列冬奥会使用的物品中，主要材料不属于有机高分子材料的是（ ___ ）
A
B
C
D
冰墩墩中的聚酯纤维
速滑馆中的铝制幕墙
雪花花瓣中的聚碳酸酯
头盔表面的聚氨酯涂料
A. A B. B C. C D. D
下列溶液中，酸碱性与其他三种不一致的是（ ___ ）
A. H₂S溶液 B. NaHCO₃溶液 C. K₂S溶液 D. 氨水
下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ___ ）
A. 二氧化硫的VSEPR模型： B. CO₂的电子式： C. 中子数为8的碳原子：₈¹⁴C D. 基态氧原子的轨道表示式：
用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ___ ）
A. 常温下，0.1 mol NH₃的体积为2.24L B. 1 mol HC $\text{[math]}$ CH分子中含有σ键的数目为 2N_A C. 1 L 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中CO₃^2-数目小于0.1N_A D. 25℃时， pH＝5的NH₄Cl溶液中由水电离出的H⁺的浓度为10^-9 mol·L^-1
短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半径及其最高正化合价随原子序数递增的变化如图所示：
下列说法正确的是（ ___ ）
A. 熔点：M＜Y B. 第一电离能：X ＞ W ＞ G C. 热稳定性： HQ ＞H₂Z ＞HW D. 酸性：HQO₄＞H₂ZO₄ ＞H₂YO₃
常温下，NH₄Cl溶于水得到无色溶液，为使溶液中的c(NH₄⁺)：c(Cl^-) = 1：1，下列采取的措施正确的是（ ___ ）
A. 加入适量的NaCl固体 B. 加入适量的盐酸，抑制NH₄⁺水解 C. 加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 D. 加入适量的NaOH固体，使溶液的pH等于7
下列实验事实所对应的离子方程式不正确的是（ ___ ）
A. CO₂溶于水产生HCO₃^-： CO₂+ H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃ $\text{[math]}$ HCO₃^-+ H⁺ B. FeCl₃溶液呈酸性： Fe³⁺ + 3H₂O=Fe(OH)₃↓ +3H⁺ C. NO₂溶于H₂O红棕色消失： 3NO₂+H₂O =2H⁺+ 2NO₃^-+ NO D. 向海带灰浸出液(含I^-)中滴加几滴酸化的过氧化氢溶液：2I^- + H₂O₂ + 2H⁺ =I₂ + 2H₂O
用下列仪器或装置（夹持装置略）进行实验，不能达到实验目的的是（ ___ ）
A
B
C
D
实验室制取氨气
分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
制备无水氯化镁
证明醋酸为弱酸
A. A B. B C. C D. D
离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点及对无机物、有机化合物等不同物质良好溶解性等优点。一种离子液体的结构简式如下图。
下列说法不正确的是（ ___ ）
A. 该离子液体能与H₂O形成氢键 B. 阳离子中C原子有sp²、sp³两种杂化方式 C. 阴离子呈平面正方形，存在共价键和配位键 D. 该离子液体熔点较低的可能原因是离子体积增大、距离增大、作用力减弱
某小组同学在实验室利用下图装置制备水处理剂高铁酸钾（K₂FeO₄），反应的化学方程式为：2FeCl₃ + 3Cl₂ + 16KOH $\text{[math]}$ 2K₂FeO₄ + 12KCl + 8H₂O。

已知：参与原电池反应的氧化剂（还原剂）氧化性（还原性）越强，原电池的电压越大。
下列说法不正确的是（ ___ ）
A. 右侧的电极反应式为：Fe³⁺-3e^－ + 8OH^－= FeO₄²^－+ 4H₂O B. 再向右侧烧杯中加入KOH固体，电压表示数会变大 C. 盐桥中的阴离子向左侧烧杯中移动 D. 其他条件相同时，选用Fe(NO₃)₃代替FeCl₃ ，也可以制备K₂FeO₄
某种用于隐形眼镜的材料由两种单体合成，其片段如下：
下列关于该高分子说法不正确的是（ ___ ）
A. 结构简式可以表示为： B. 氢键对该高分子的性能会产生影响 C. 合成该高分子的一种单体是CH₂= C(CH₃)COOH D. 两种单体都能与金属Na和NaHCO₃反应

某同学在培养皿上做如下实验（如图所示），a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnO₄＋16HCl = 2KCl＋5Cl₂↑＋2MnCl₂＋8H₂O

下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是（ ___ ）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处试纸变蓝	氧化性：Cl₂>I₂
B	b处试纸变红	Cl₂＋2Fe²⁺ = 2Cl^-＋2Fe³⁺
C	c处试纸褪色	Cl₂与H₂O反应生成了具有漂白性的物质
D	d处红色褪去	Cl₂和NaOH反应使溶液呈中性

A. A B. B C. C D. D

实验测得0.5 mol·L^-1 CH₃COONa溶液及纯水的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ___ ）
A. CH₃COONa溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-) B. 随温度升高纯水中c(H⁺)＞c(OH^-) C. 升温促进了水的电离和醋酸钠水解 D. 升温使CH₃COONa溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小
小组同学模拟工业上常采用电解法处理含铬(VI)盐废水。不同反应条件时，对Cr₂O₇^2-处理的结果如表1所示（Cr₂O₇^2-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）；其中，实验③中Fe³⁺在去除Cr₂O₇^2-过程中的作用机理如图1所示。
已知：Cr₂O₇^2-(橙) + H₂O $\text{[math]}$ 2 CrO₄^2-(黄) + 2 H⁺
下列对实验过程的分析中，不正确的是（ ___ ）
A. 实验①~④中，实验④的Cr₂O₇^2-去除效果最好 B. 实验②~④中，加入H₂SO₄可以提高溶液中Cr₂O₇^2-的浓度和氧化性 C. 分析图1， Cr₂O₇^2-参与的反应为：6 Fe²⁺+ 14 H⁺ + Cr₂O₇^2-= 6 Fe³⁺+ 2Cr³⁺+ 7H₂O D. 实验④中，阳极上Fe发生的反应为：Fe – 3e^- = Fe³⁺

非选择题

过渡金属钛(Ti)性能优越，是继铁、铝之后应用广泛的“第三金属”。
回答下列问题。
$\text{[math]}$ 的资源化利用是实现“碳中和、碳达峰”的途径。 $\text{[math]}$ 合成甲醇的过程中涉及如下反应：
反应i.CO₂(g)＋3H₂(g)    $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ＋ H₂O(g)   △H₁
反应ii.CO₂(g)＋H₂(g)   $\text{[math]}$ CO(g) ＋ H₂O(g)       △H₂= + 41.2 kJ·mol^-1
回答下列问题。
化合物G是用于治疗慢性便秘药品普卡必利的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题。
五水合硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃• 5H₂O）俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。
资料：① Na₂S₂O₃• 5H₂O无色、易溶于水，难溶于乙醇；
② Na₂S₂O₃在酸性溶液中反应有S和SO₂产生
（一）制备
工业上可用SO₂、Na₂S和 Na₂CO₃制备Na₂S₂O₃• 5H₂O，其工艺流程示意图如下：
某小组同学将过量的AgNO₃溶液滴加到饱和氯水中，发现氯水的漂白性出现异常，于是对相关的反应进行了探究。

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高中化学试卷

A	B	C	D

冰墩墩中的聚酯纤维	速滑馆中的铝制幕墙	雪花花瓣中的聚碳酸酯	头盔表面的聚氨酯涂料

A	B	C	D

实验室制取氨气	分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯	制备无水氯化镁	证明醋酸为弱酸