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湖南省长沙市周南中学2024-2025学年高三上学期第四阶段模拟考试化学试题

来源：出卷网日期：2024-12-16 类型：化学高考模拟学期：高三上学期查看：2

选择题。

国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是
A. 墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体 B. 我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用 D. “章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜比纯铜硬度大，熔点低
下列化学用语表示正确的是
A. 二氧化硅的分子式： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 模型： C. 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子轨道表示式为： D. 反 $\text{[math]}$ 丁烯的结构简式：
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ___ ）
A. $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，可用作生产普通玻璃的原料 B. 氧化铝的熔点高，可用于电解铝 C. 氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多 D. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂
下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是（ ___ ）
A. $\text{[math]}$ 键的键能小于 $\text{[math]}$ 键的键能 B. 三氟乙酸的 $\text{[math]}$ 大于三氯乙酸的 $\text{[math]}$ C. 氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D. 气态氟化氢中存在 $\text{[math]}$ ，而气态氯化氢中是 $\text{[math]}$ 分子
三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是
A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成 $\text{[math]}$ ，转移电子数为 $\text{[math]}$ D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中 $\text{[math]}$ 三种成分的净化
抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应
下列用如图装置（加热及夹持仪器已略去）进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A. 装置①中的a可用于吸收尾气中的 $\text{[math]}$ ， b可用于吸收气体时防倒吸 B. 装置②可实现制取 $\text{[math]}$ 实验中的“即关即止，即开即用”的作用 C. 利用装置③制取 $\text{[math]}$ ，并验证其还原性 D. 利用装置④验证 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热稳定性，X中应放的物质是 $\text{[math]}$
铜是重要过渡元素，能形成多种配合物，如 $\text{[math]}$ 与乙二胺( $\text{[math]}$ )可形成如图所示配离子。下列说法不正确的是
A. $\text{[math]}$ 乙二胺分子中含有 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 键 B. 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与乙二胺形成的配离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 D. 三甲胺[分子式为 $\text{[math]}$ ]也属于胺，也能与铜离子形成配合物
短周期元素 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的原子序数依次增大， $\text{[math]}$ 是地壳中含量最多的元素， $\text{[math]}$ 的单质在常温下是黄绿色气体。由这4种元素组成的化合物 $\text{[math]}$ 是一种重要的脱氢剂，化合物 $\text{[math]}$ 与氢气反应可以生成化合物 $\text{[math]}$ ，其过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 工业上可采用电解饱和食盐水的方法制备 $\text{[math]}$ 的单质 B. 第一电离能： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与氢三种元素形成的化合物的晶体类型一定是分子晶体 D. 用 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠( $\text{[math]}$ )的工艺流程如图：
已知：① $\text{[math]}$ 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 $\text{[math]}$ ；
②纯 $\text{[math]}$ 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下以保证安全。
下列说法正确的是
A. 工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B. “ $\text{[math]}$ 发生器”中鼓入空气的作用是将 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ C. “吸收塔”内发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ D. 对 $\text{[math]}$ 晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体
某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，晶胞边长为apm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法中正确的是
A. 该Fe_xN_y的化学式为Fe₂N B. 与N等距且最近的N为8个 C. 两个a位置Fe的最近距离为 $\text{[math]}$ apm D. 其中较稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu₃N
微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含 CH₃COO^-的溶液为例)。下列说法错误的是
A. 负极反应为 $\text{[math]}$ B. 隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2：1
铝离子电池常用离子液体 $\text{[math]}$ 作电解质，其中阴离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，阳离子为 $\text{[math]}$ ()， $\text{[math]}$ 以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下列说法错误的是
A. $\text{[math]}$ 中存在大 $\text{[math]}$ 键，表示为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 中各原子最外层均达到8电子结构 C. $\text{[math]}$ 中所含 $\text{[math]}$ 键数为 $\text{[math]}$ D. 为使 $\text{[math]}$ 获得良好的溶解性，不能将与 $\text{[math]}$ 原子相连的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 替换为 $\text{[math]}$ 原子
$\text{[math]}$ 时，用 $\text{[math]}$ 气体调节 $\text{[math]}$ 氨水的 $\text{[math]}$ ，系统中微粒浓度的对数值( $\text{[math]}$ )与 $\text{[math]}$ 的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[ $\text{[math]}$ ]与 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是
A. $\text{[math]}$ 所示溶液： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 所示溶液： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 所示溶液： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$

非选题。

某化学小组同学探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应，实验过程和记录如下。
实验
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的 $\text{[math]}$
【资料】：碘的化合物主要以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的形式存在。酸性条件下 $\text{[math]}$ 不能氧化 $\text{[math]}$ 、可以氧化 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 并加热的条件下极不稳定。
以某混合氧化物(由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 组成)为原料制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。
已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的化学性质相似。回答下列问题：
用于治疗高血压的药物 $\text{[math]}$ 的合成路线如下。
已知：① $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液作用显紫色。
② $\text{[math]}$ 分子中只有一种化学环境的氢原子。
③ $\text{[math]}$ 分子中含两个甲基，核磁共振氢谱显示只有3组峰，且遇 $\text{[math]}$ 溶液作用显紫色。
④芳香族化合物与卤代烃在 $\text{[math]}$ 催化下可发生如下可逆反应：。
Ⅰ．利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 的主要反应如下。
① $\text{[math]}$     $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$     $\text{[math]}$     $\text{[math]}$
回答下列问题：
（1）已知反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$ ，写出反应③的热化学方程式___。
（2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体， $\text{[math]}$ 平衡转化率和 $\text{[math]}$ 选择性[ $\text{[math]}$ ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
①表示 $\text{[math]}$ 选择性的曲线是___(填“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)， $\text{[math]}$ 平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是___。
②生成 $\text{[math]}$ 的最佳条件是___(填标号)。
a． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$        b． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
c． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$        d． $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
（3）一定温度下，向压强恒为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，充分反应后，测得 $\text{[math]}$ 平衡转化率为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 选择性为 $\text{[math]}$ ，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ ___
Ⅱ．乙二胺四乙酸( $\text{[math]}$ )是一种是一种重要的络合剂，常温常压下为白色粉末。它是一种能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等二价金属离子结合的螯合剂。由于多数核酸酶类和有些蛋白酶类的作用需要 $\text{[math]}$ ，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于去除重金属离子对酶的抑制作用。回答下列问题：
（4） $\text{[math]}$ 中碳原子的杂化方式为___， $\text{[math]}$ 分子中键角 $\text{[math]}$ ___ $\text{[math]}$ (填“>”“=”或“<”)。
（5） $\text{[math]}$ 中能与 $\text{[math]}$ 形成配位键的原子是___(填元素符号)，原因为___。
（6）某铁镁合金的立方晶胞结构如图所示。其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 原子分数坐标分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，晶胞参数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。
$\text{[math]}$ 原子的分数坐标为___；该合金的密度为___ $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

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