东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2025年高三下学期第一次联合模拟考试化学试题

来源：出卷网日期：2025-03-08 类型：化学高考模拟学期：高考阶段查看：0

选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求

2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布了2023年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是
A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠 B. 可考虑选用合适的水溶液促进 $\text{[math]}$ 和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用 C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基互补配对时形成极性共价键。
下列化学用语使用正确的是
A. $\text{[math]}$ 互为同位素 B. 基态 $\text{[math]}$ 原子简化的电子排布式： $\text{[math]}$ C. 2-羟基丁醛的结构简式为 $\text{[math]}$ D. 用电子式表示 $\text{[math]}$ 的形成过程为
实验室安全至关重要，下列表述错误的是
A. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀 $\text{[math]}$ 溶液 B. 活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖 C. 用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作 D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集
含钴配合物应用广泛，关于反应 $\text{[math]}$ ，分析正确的是(设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)
A. 反应物 $\text{[math]}$ 分子和产物中 $\text{[math]}$ 分子键角相等 B. 产物 $\text{[math]}$ 是还原产物，每生成 $\text{[math]}$ ，反应转移电子数为 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ D. 反应过程中有配位键的断裂和形成

生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是

选项	试剂使用	化学知识
A	固体管道疏通剂： $\text{[math]}$ 和铝粉	$\text{[math]}$
B	水果保鲜剂：浸泡 $\text{[math]}$ 的硅藻土	$\text{[math]}$ 可以氧化乙醇
C	耐高温半导体材料： $\text{[math]}$	原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构
D	可降解塑料：聚乳酸	聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

A. A B. B C. C D. D

化合物e是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确的是
A. c分子一氯代物有6种 B. a和d都能与溴水发生反应 C. d和c反应生成e，反应类型是缩聚反应 D. e分子中采用 $\text{[math]}$ 杂化的原子共有 $\text{[math]}$ 个

下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计和现象	结论
A	判断 $\text{[math]}$ 的化学键类型	将 $\text{[math]}$ 固体溶于水，进行导电性实验， $\text{[math]}$ 溶液可导电	$\text{[math]}$ 中含有离子键
B	食品脱氧剂样品中有无+3价铁	将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液未变红	可能存在+3价铁
C	比较 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 酸性	等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种酸溶液分别与足量的锌反应， $\text{[math]}$ 放出的 $\text{[math]}$ 多	$\text{[math]}$ 酸性强于 $\text{[math]}$
D	检验鸡皮中的脂肪	取一块鸡皮放于表面皿中，将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色	鸡皮中含有脂肪

A. A B. B C. C D. D

一种以废旧电池正极材料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：
下列说法错误的是
A. 灼烧后的固体产物中， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为+3价 B. 酸浸中 $\text{[math]}$ 的作用为氧化剂 C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 $\text{[math]}$ D. 合成 $\text{[math]}$ 过程中，有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 放出
下列实验设计，能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
测定待测液中I₂的含量
B
探究浓度对反应速率的影响
C
检验1-溴丁烷的消去产物
D
煅烧贝壳至900℃，得到生石灰
A. A B. B C. C D. D
已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列，基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等，基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是
A. 电负性： $\text{[math]}$ B. X与Y、Z、W均可形成化合物，且晶体类型相同 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. W与Y形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
为研究反应 $\text{[math]}$ 在不同条件下 $\text{[math]}$ 的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处 $\text{[math]}$ 的转化率如图中曲线a、b所示(图中虚线表示相同条件 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是
A. 反应的 $\text{[math]}$ B. 曲线a中 $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快 C. 曲线b中从M点到N点， $\text{[math]}$ 转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱 D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化为曲线c
向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入 $\text{[math]}$ 混合液，得到晶体M，其每个晶胞由两个小立方体构成， $\text{[math]}$ 中N位于小立方体的体心，小立方体的边长为 $\text{[math]}$ ，晶胞结构如图。下列说法错误的是
A. $\text{[math]}$ 在元素周期表第六周期ⅡB族 B. 该晶体类型为离子晶体 C. $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 距离为 $\text{[math]}$ D. 1个晶胞中含有 $\text{[math]}$ 的质量为 $\text{[math]}$
自由基电解法可将有机物自由基和 $\text{[math]}$ 反应转化为羧酸，已知芳香烃可断裂成和两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是
A. 分子中有1个手性碳原子 B. 电源a端电势高于b端 C. 当电路中通过 $\text{[math]}$ 电子时，右侧电极室溶液的质量减少 $\text{[math]}$ D. 左侧电极室的电极反应方程式之一为 $\text{[math]}$
一定条件下，丙烯与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更稳定 B. 合成 $\text{[math]}$ 的反应中，第I步为反应的决速步骤 C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 $\text{[math]}$ 的比例
菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同 $\text{[math]}$ 下，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示(M代表 $\text{[math]}$ )，已知 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是
A. ①表示 $\text{[math]}$ 的浓度变化 B. A点时，溶液 $\text{[math]}$ C. 将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比 $\text{[math]}$ 混合，可得到B点溶液 D. $\text{[math]}$ 时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了 $\text{[math]}$ 沉淀

非选择题，共4题，共55分。

用钒铬矿(主要成分是 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的流程如下：
已知：①“酸浸”后 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ；
某化学兴趣小组利用邻二氮菲 $\text{[math]}$ 分光光度法测定水中微量铁。
已知：
i．在 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 溶液中，邻二氮菲与 $\text{[math]}$ 生成稳定的橙红色配合物，显色反应为 $\text{[math]}$
ii．根据朗伯比耳定律： $\text{[math]}$ ，当入射光波长 $\text{[math]}$ 及光程L(比色皿厚度)一定时，在一定浓度范围内，有色物质的吸光度A与该物质的浓度c成正比。
I.溶液配制
（1）用滴定管量取 $\text{[math]}$ 铁储备液 $\text{[math]}$ ，置于 $\text{[math]}$ 棕色容量瓶中加入 $\text{[math]}$ 溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，得到 $\text{[math]}$ 铁标准溶液。此过程中除了用到容量瓶、滴定管和玻璃棒外，还需要的仪器有___(填字母)。洁净的容量瓶在使用之前需要进行的操作是___。
Ⅱ.邻二氮菲 $\text{[math]}$ 吸收曲线的绘制
（2）用滴定管量取铁标准溶液 $\text{[math]}$ ，经试剂处理后采用不同的波长 $\text{[math]}$ 为横坐标，由计算机绘制A与 $\text{[math]}$ 的吸收曲线如图，确定最大吸收波长 $\text{[math]}$ 。
在显色前，首先用盐酸羟胺( $\text{[math]}$ ，强电解质)将 $\text{[math]}$ 还原成 $\text{[math]}$ 。其反应离子方程式为___。试剂处理时需要加入 $\text{[math]}$ 缓冲溶液使溶液的 $\text{[math]}$ 保持在合适范围，若 $\text{[math]}$ 过高，会造成___；若 $\text{[math]}$ 过低，会造成___。
（3）邻二氮菲 $\text{[math]}$ 配合物中配位原子个数为___。
（4）从吸收曲线可知，邻二氮菲 $\text{[math]}$ 配合物最大吸收波长 $\text{[math]}$ ，在此波长下，该配合物的摩尔吸光系数 $\text{[math]}$ ，若某次测量时溶液的吸光度 $\text{[math]}$ ，比色皿厚度 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为___ $\text{[math]}$ (保留两位有效数字)。
工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：
化学吸附： $\text{[math]}$
表面反应： $\text{[math]}$
脱附： $\text{[math]}$ 其中， $\text{[math]}$ 的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
回答下列问题：
富马酸伏诺拉生(K)可用于根除幽门螺杆菌和反流性食管炎的治疗，其一种常见的合成路线下所示：
回答下列问题：

前去下载试卷Word版

高中化学试卷

选项	实验设计	实验目的
A		测定待测液中I₂的含量
B		探究浓度对反应速率的影响
C		检验1-溴丁烷的消去产物
D		煅烧贝壳至900℃，得到生石灰