北京市房山区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷

来源：出卷网日期：2024-03-12 类型：化学期末考试学期：高二上学期查看：4

部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

关于下列现象的分析不合理的是（ ___ ）

醋酸溶液能导电

氧炔焰切割金属

五彩缤纷的烟花

铸钢模具须提前干燥

A．与盐类水解有关

B．与乙炔和氧气反应放热有关

C．与核外电子的跃迁有关

D．与铁与水能发生反应有关

A. A B. B C. C D. D

下列化学用语书写不正确的是（ ___ ）
A. F的原子结构示意图： B. NaCl的电子式： C. 基态铬原子（₂₄Cr）的价层电子排布式：3d⁴4s² D. 基态氧原子的轨道表示式：
下列措施是为了增大化学反应速率的是（ ___ ）
A. 用锌粒代替镁粉制备氢气 B. 将食物放进冰箱避免变质 C. 自行车车架镀漆避免生锈 D. 工业合成氨时加入催化剂
融雪剂可以降低冰雪融化的温度，利于道路通畅，通常分为氯盐类的无机融雪剂和非氯盐类的有机融雪剂两类。氯化钠、醋酸钾两种融雪剂相同条件下融冰量和对碳钢（铁碳合金）腐蚀速率图像如下所示。回答问题。

图1 不同融雪剂融冰量比较图2 不同盐溶液对碳钢腐蚀比较
下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ___ ）
A. Cl₂制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cl₂+ 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O B. 食醋去除水垢中的CaCO₃：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ C. 利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ D. Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺ + $\text{[math]}$ = HgS↓
下图表示的是元素的某种性质（X）随原子序数的变化关系，则X可能是（ ___ ）
A. 元素原子的价电子数 B. 元素的原子半径 C. 元素的电负性 D. 元素的第一电离能
一定条件下的密闭容器中发生反应：C₂H₆(g) C₂H₄ (g) +H₂(g) ΔH > 0。达到平衡后升高反应温度，下列叙述不正确的是（ ___ ）
A. 正、逆反应速率都增大 B. 平衡向逆反应方向移动 C. C₂H₆的转化率增大 D. 化学平衡常数增大
下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ___ ）
A. $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 分解 B. 密闭烧瓶内的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓 $\text{[math]}$ 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀 $\text{[math]}$ 反应过程中，加入少量 $\text{[math]}$ 固体，促进 $\text{[math]}$ 的产生
用0.100 0 mol·L⁻¹HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列说法不正确的是（ ___ ）
A. 锥形瓶盛装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥 B. 使用滴定管前，要先检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用 C. 酸式滴定管在盛装0.100 0 mol·L⁻¹HCl溶液前要用该溶液润洗2~3次 D. 用酚酞作指示剂，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点
相同温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)。达到化学平衡状态时，相关数据如下表。下列说法不正确的是（ ___ ）
实验
起始时各物质的浓度/(mol·L^-1 )
平衡时物质的浓度/(mol·L^-1 )
c(H₂)
c(I₂)
c(HI)
c(H₂)
Ⅰ
0.01
0.01
0
0.008
Ⅱ
0.02
0.02
0
a
Ⅲ
0.02
0.02
0.04

A. 该温度下，反应的平衡常数为0.25 B. 实验Ⅱ达平衡时，a=0.016 C. 实验Ⅲ开始时，反应向消耗H₂的方向移动 D. 达到化学平衡后，压缩三个容器的体积，平衡均不发生移动
回收利用工业废气中的CO₂和SO₂ ，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是（ ___ ）
A. 废气中SO₂排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO₂和SO₂ C. 装置a中溶液显碱性的原因是HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的电离程度 D. 装置b中的总反应为 $\text{[math]}$
“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是（ ___ ）
A. 历程Ⅰ是吸热反应 B. 历程Ⅱ发生了化学变化 C. 历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCl₃(l) + H₂(g) = Si(s)+3HCl(g) ΔH＝+238 kJ/mol D. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程无需外界能量供给

某实验小组研究经打磨的镁条与1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液（pH≈8.4）的反应。室温时，用CO₂传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的pH。实验如下表：

实验装置	编号	锥形瓶中的试剂	实验现象	锥形瓶内CO₂的浓度变化
	①	6.0 g 1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液	有极微量气泡生成，15 min后测得溶液的pH无明显变化
	②	6.0 g 1 mol·L⁻¹ NaHCO₃溶液和0.1g镁条	持续产生大量气泡（净化后可点燃），溶液中有白色浑浊生成。15 min后测得溶液的pH上升至9.0
	③	6.0 g H₂O（滴有酚酞溶液）和0.1 g镁条	镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红

下列说法不正确的是（ ___ ）

A. 由①可知，NaHCO₃在溶液中可发生分解反应 B. 由②可知，镁与NaHCO₃溶液反应，生成的气体中有H₂ C. 对比②③可知，室温下，NaHCO₃溶液中c(H⁺)大于水中c(H⁺) D. 由②③推测，HCO₃^-可能对镁与H₂O反应生成的Mg(OH)₂覆膜有破坏作用

本部分共6小题，共58分。

锂（Li）元素在新能源领域应用广泛。
研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
镁基储氢材料MgH₂具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。
Ⅰ．MgH₂热分解放出H₂ ，反应的能量变化如图所示。
改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)₃]制备硫酸钴晶体（CoSO₄•7H₂O），其工艺流程如下。

已知：i.还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等
ii.部分物质的溶度积常数如下（25℃）
物质
K_sp
CaF₂
4.0×10⁻¹¹
Fe(OH)₃
2.8×10⁻³⁹
iii.CoSO₄•7H₂O溶解度随温度升高而明显增大
某实验小组探究Cu与Fe(NO₃)₃溶液的反应。取3 g 铜粉加入到100 mL 0.6 ‍mol/L Fe(NO₃)₃溶液（用HNO₃调pH=1）中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。

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高中化学试卷

实验	起始时各物质的浓度/(mol·L^-1 )			平衡时物质的浓度/(mol·L^-1 )
实验	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	c(H₂)
Ⅰ	0.01	0.01	0	0.008
Ⅱ	0.02	0.02	0	a
Ⅲ	0.02	0.02	0.04

物质	K_sp
CaF₂	4.0×10⁻¹¹
Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹