浙江省杭州市北斗联盟2023-2024学年高一下学期6月期末联考化学试题

来源：出卷网日期：2024-06-26 类型：化学期末考试学期：高一下学期查看：0

选择题

下列物质中不属于电解质的是
A. $\text{[math]}$ B. HI C. $\text{[math]}$ D. KOH
侯德榜把氨碱法和合成氨联合起来，创造了联合制碱法。下列说法不正确的是
A. 受热时碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 B. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱 C. 氨碱法的第一步反应是向 $\text{[math]}$ 的饱和NaCl溶液中通入足量的 $\text{[math]}$ D. 工业合成氨是最重要的人工固氮途径
下列说法不正确的是
A. $\text{[math]}$ 表示质子数为6、中子数为8的核素 B. 的名称为异丁烷 C. $\text{[math]}$ 的离子结构示意图为 D. 和为两种不同物质
我国古代四大发明之一的黑火药，由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，其爆炸反应为S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列说法正确的是
A. 火药爆炸过程中产生能形成酸雨的气体 B. 该反应的还原剂为S和C C. 反应产生的气体均为氧化产物 D. 反应生成1mol CO₂时转移4mol电子
化学是一门以实验为基础的科学，下列实验设计能达到相应目的的是
A. A装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 B. B装置可用于吸收 $\text{[math]}$ 或HCl气体，并防止倒吸 C. C装置可用于制备并收集乙酸乙酯 D. D装置可用于制备 $\text{[math]}$ 胶体
镁及其合金是用途很广的金属材料。从海水中获取镁的主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A. 试剂①常选用澄清石灰水 B. 加入试剂②反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C. 电解熔融 $\text{[math]}$ 所得副产物是工业制备试剂②的主要原料 D. 与电解MgO相比，电解熔融 $\text{[math]}$ 的方式冶炼金属镁具有节能优势

化学与生产生活密切相关。下列活动与所述化学知识关联正确的是

选项	活动	化学知识
A	向薯片袋内充入氮气	氮气无色无味
B	擦干已洗净的铁锅，防止生锈	铁丝在氧气中燃烧生成 $\text{[math]}$
C	用氨水处理二氧化硫烟气	氨水具有挥发性
D	红酒中添加少量 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 可以起到抗氧化和杀菌作用

A. A B. B C. C D. D

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L $\text{[math]}$ 中的原子总数为 $\text{[math]}$ B. 1mol苯()中含有的碳碳双键数为 $\text{[math]}$ C. 含19.6g $\text{[math]}$ 的浓硫酸与足量Zn反应得到的气体分子数为 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通过 $\text{[math]}$ 使固体增重2g时，反应中转移的电子数为 $\text{[math]}$
下列说法不正确的是
A. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可鉴别蚕丝与棉花 B. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂均能发生水解 C. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜因可塑性强，可用作生产食品包装材料 D. 服用补铁剂(含 $\text{[math]}$ )时，搭配维生素C(又称“抗坏血酸”)效果更好
下列化学反应与方程式相符的是
A. 两性氢氧化物氢氧化铍溶于强碱： $\text{[math]}$ B. 工业上制硝酸时氨的催化氧化： $\text{[math]}$ C. 过氧化钠溶于水： $\text{[math]}$ D. 向红色 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量铁粉至溶液红色褪去： $\text{[math]}$
某有机物的结构简式为，下列说法不正确的是
A. 该有机物分子中有3种官能团 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol该有机物充分燃烧消耗7mol $\text{[math]}$ D. 该有机物能发生加聚反应生成
短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径在所有短周期主族元素中最大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A. 最高正化合价：Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y C. W、X形成的化合物中只含有离子键 D. W、X、Z能形成具有强氧化性的XZW
我国科学家设计的“海泥电池”工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。下列说法正确的是
A. 电极A上发生氧化反应 B. 负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 质子 $\text{[math]}$ 从海水层通过交接面向海底沉积层移动 D. 微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$
一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入2mol活性炭和2mol $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅱ表示 $\text{[math]}$ 随t的变化 B. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ C. 0~2min内， $\text{[math]}$ D. 加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间
钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶液[含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ]，且过程中有少量 $\text{[math]}$ 产生。下列说法不正确的是
A. 钠加入液氨中溶液的导电性增强 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 示意图可以如右图表示 C. $\text{[math]}$ 具有强还原性，钠/液氨体系可以还原炔烃、苯等有机物 D. 0.2mol Na投入液氨中生成0.1mol $\text{[math]}$ 时，Na共失去0.2mol电子

根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是

	实验目的	方案设计	现象	结论
A	验证NaCl、 $\text{[math]}$ 混合溶液中的 $\text{[math]}$	取少量混合溶液于试管中，加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，静置，向上层清液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	若上层清液变浑浊	则混合溶液中含有 $\text{[math]}$
B	探究 $\text{[math]}$ 的性质	将盛有 $\text{[math]}$ 水溶液的烧杯久置于通风橱内	烧杯中出现乳白色浑浊	$\text{[math]}$ 不稳定，易分解
C	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色	火焰呈紫色	溶液中含有 $\text{[math]}$
D	探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜	将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入 $\text{[math]}$ 溶液	铝片表面未见到紫红色固体	铝片表面已形成致密的氧化膜

A. A B. B C. C D. D

填空题

氮的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：
硫元素的单质及其化合物在科学研究、工农业生产、农药的制备与使用等方面具有广泛用途。部分含硫物质间的转化关系如下：
已知：①单质硫有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等多种形式， $\text{[math]}$ 主要存在于固体硫单质中， $\text{[math]}$ 主要存在于硫蒸气中；②硫化羰(COS)的结构与二氧化碳分子相似。
请回答：
氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$
(一)某温度下，向容积为2L的刚性密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 、2mol $\text{[math]}$ 和固体催化剂M(体积忽略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强p随反应时间t的变化如表所示。
t/min
0
4
8
12
16
20
24
p/kPa
10.0
12.5
13.9
15.0
15.8
16.0
16.0
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体B的分压 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 为混合气体中B的物质的量分数，p为气体总压。
（1）12min时，容器中气体的总物质的量为________ mol。
（2） $\text{[math]}$ 的平衡转化率为________。
（3）若平衡体系中CO和 $\text{[math]}$ 的分压相同，则平衡体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量为________mol。
（4）该体系达到平衡的标志是___________。
A. 各组分的浓度不再改变
B. $\text{[math]}$
C. 单位时间内2n mol $\text{[math]}$ 键断裂，同时有n mol $\text{[math]}$ 生成
D. 体系的密度不再变化
(二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ． $\text{[math]}$
Ⅳ． $\text{[math]}$
（5）试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于________。
某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe₃O₄。某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知： $\text{[math]}$ ；CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。
乙二酸二乙酯(E)可由石油化工原料合成。
已知： $\text{[math]}$ (R代表烃基)
请回答：

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高中化学试卷

t/min	0	4	8	12	16	20	24
p/kPa	10.0	12.5	13.9	15.0	15.8	16.0	16.0