湖南省新高考教学教研联盟2025届高三下学期第二次联考化学试题

来源：出卷网日期：2025-04-22 类型：化学高考模拟学期：高考阶段查看：3

选择题

化学与生活、科技密切相关，我国科技在多个领域取得重大突破。下列说法错误的是
A. 2024年华为发布固态电池专利，固态电池提高了电池的使用寿命、安全性和能量密度 B. WS20涡扇发动机是我国研发的航空发动机，其材料应注重高温性能、强度和耐久性 C. 月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定 D. 宇树智能机器狗使用的关键材料是PEEK(聚醚醚酮)材料，是一种无机非金属材料
物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. $\text{[math]}$ 溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂 C. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D. 二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度，可作光导纤维
下列化学用语或图示表述正确的是
A. $\text{[math]}$ 的电子式为 B. 氰化物等毒性物质的运输标识为 C. 基态As的电子排布式可表示为 $\text{[math]}$ D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键可表示为
某同学在学习了 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应后，欲类比探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是
A. 制取 $\text{[math]}$ 使用 $\text{[math]}$ 固体和70%的 $\text{[math]}$ 溶液为宜 B. 若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生 $\text{[math]}$ 干扰实验 C. 操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的 $\text{[math]}$ D. 操作Ⅱ产生沉淀无法确定C中固体产物中存在 $\text{[math]}$
某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有 $\text{[math]}$ )，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是
A. M电极的电极反应为 $\text{[math]}$ B. 铬元素最终以 $\text{[math]}$ 形式除去 C. 电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D. 若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的 $\text{[math]}$ ，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) $\text{[math]}$
一种以低品位锰矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全沉淀的pH分别为3.7和5.0， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是
A. “溶浸”过程中 $\text{[math]}$ 只体现了氧化性(不考虑 $\text{[math]}$ 的自身分解反应) B. “调pH”中物质A可以是MnO C. “沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$ D. 在空气中加热氧化过程的化学方程式为 $\text{[math]}$
已知石墨是层状结构， $\text{[math]}$ 可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为 $\text{[math]}$ ，同层 $\text{[math]}$ 的最近距离为apm。下列说法错误的是
A. 石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B. 该石墨插层化合物的化学式为 $\text{[math]}$ C. 石墨中碳碳键的键长为0.5apm D. 碳层和锂层的最短距离d为 $\text{[math]}$
某同学在学习了 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应后，欲类比探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应产物，设计了如下实验装置检验产物并观察到了以下现象：
操作Ⅰ：用带火星的细木条靠近干燥管口a，未观察到细木条着火燃烧；
操作Ⅱ：将装置C中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液，在配成的溶液中先加入盐酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有沉淀生成。
下列说法错误的是
A. 制取 $\text{[math]}$ 使用 $\text{[math]}$ 固体和70%的 $\text{[math]}$ 溶液为宜 B. 若没有装置B，水蒸气会进入装置C中反应产生 $\text{[math]}$ 干扰实验 C. 操作Ⅰ细木条未着火燃烧可能是由于a口处气体中存在较多的未反应完全的 $\text{[math]}$ D. 操作Ⅱ产生沉淀无法确定C中固体产物中存在 $\text{[math]}$
某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有 $\text{[math]}$ )，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是
A. M电极的电极反应为 $\text{[math]}$ B. 铬元素最终以 $\text{[math]}$ 形式除去 C. 电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D. 若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的 $\text{[math]}$ ，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) $\text{[math]}$
一种以低品位锰矿(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )为原料生产 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。
已知：在该流程条件下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 完全沉淀的pH分别为3.7和5.0， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 开始沉淀的pH分别为7.2和8.8.下列说法错误的是
A. “溶浸”过程中 $\text{[math]}$ 只体现了氧化性(不考虑 $\text{[math]}$ 的自身分解反应) B. “调pH”中物质A可以是MnO C. “沉锰”所得滤液中溶质的主要成分为 $\text{[math]}$ D. 在空气中加热氧化过程的化学方程式为 $\text{[math]}$
已知石墨是层状结构， $\text{[math]}$ 可插入石墨层间形成插层化合物。某石墨插层化合物的晶体结构如图甲所示，晶体投影图如图乙所示。若该化合物的密度为 $\text{[math]}$ ，同层 $\text{[math]}$ 的最近距离为apm。下列说法错误的是
A. 石墨层中每个六元碳环实际占有2个碳原子 B. 该石墨插层化合物的化学式为 $\text{[math]}$ C. 石墨中碳碳键的键长为0.5apm D. 碳层和锂层的最短距离d为 $\text{[math]}$
X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法错误的是
A. 第一电离能： $\text{[math]}$ B. 单体Ⅰ中Y原子为sp杂化 C. 物质(b)中键长：① $\text{[math]}$ ② D. 单体Ⅱ为非极性分子
现模拟HCl催化氧化制 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在密闭容器中，充入一定量HCl和 $\text{[math]}$ 发生反应，HCl平衡转化率与X和L的变化关系如图1所示，其中L( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )、X可分别代表压强或温度。恒温恒容时，HCl平衡转化率与进料比 $\text{[math]}$ 的变化关系如图2所示。下列说法错误的是
A. L代表温度，且 $\text{[math]}$ B. 点a、b、c的正反应速率大小关系： $\text{[math]}$ C. 若图2中HCl的初始浓度为 $\text{[math]}$ ，则M点的平衡常数K为 $\text{[math]}$ D. 在实际生产中，若进料比 $\text{[math]}$ 太小，会增加 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分离成本
常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入氨水， $\text{[math]}$ 体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4.若改为向含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比 $\text{[math]}$ 的影响如图2所示，其中 $\text{[math]}$ 时，沉淀以 $\text{[math]}$ 为主。下列说法错误的是
A. 反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数为 $\text{[math]}$ B. N点满足： $\text{[math]}$ C. R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D. 若向 $\text{[math]}$ 的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为： $\text{[math]}$

非选择题

贝诺酯(分子式为 $\text{[math]}$ ，相对分子质量为313)是白色结晶性粉末，无味，熔点175~176℃，不溶于水，在沸乙醇中易溶，在冷乙醇中微溶；临床上主要用于治疗风湿及类风湿性关节炎、骨关节炎、神经痛等。某化学兴趣小组根据以下实验流程制备贝诺酯。
已知：根据路易斯酸碱理论，吡啶()是一种有机碱。
部分实验装置(加热和夹持装置省略)如下图所示。
步骤Ⅰ：制备乙酰水杨酰氯。
将9g阿司匹林(0.05mol，沸点321℃)、5mL氯化亚砜( $\text{[math]}$ )(0.05mol，沸点78.8℃)、3滴吡啶加入干燥的三颈烧瓶中，接上仪器a．控制温度70~75℃，反应回流一段时间，反应结束后，减压蒸馏，冷却，得到乙酰水杨酰氯(沸点108℃)。
步骤Ⅱ：合成贝诺酯。
在装有搅拌器及温度计的150mL三颈烧瓶中加入50mL水和10.6g(0.07mol)对乙酰氨基酚()。在10~15℃和搅拌下滴加NaOH溶液。滴加完毕，慢慢滴加步骤Ⅰ制得的乙酰水杨酰氯的溶液。滴加完毕，调pH至9~10，继续搅拌反应1.5~2h，抽滤，水洗至中性，得粗品。
步骤Ⅲ：纯化与分析。
回答下列问题：
一种从废旧芯片(主要成分为单晶硅，还含有塑料和少量Au、Ag、Cu、Pd等金属，除Au外其他金属均可溶于浓硝酸)中回收和利用贵金属的流程如下。
已知：Si在空气中加热不反应；Au被 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 的反应平衡常数 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 在水溶液中完全电离。
回答下列问题：
利用 $\text{[math]}$ 催化还原 $\text{[math]}$ 不仅能减少碳排放，还可以获得化工原料甲醇。研究表明，在某催化剂存在下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可发生两个平行反应，分别生成 $\text{[math]}$ 和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
从当归中发现了有抗癌活性的物质X。一种人工合成物质X的路线如下。(部分条件和溶剂已省略)
已知：Ⅰ．Lindlar催化剂可选择性地催化 $\text{[math]}$ 还原碳碳三键为碳碳双键；Ⅱ．， R为烃基，X为卤素原子；Ⅲ．， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为氢或其他基团。回答下列问题：

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