腐蚀性物质 B. 
易燃气体 C. 
易于自燃的物质 D. 
毒性物质
液体的倾倒 B. 
液体的量取 C. 
添加酒精 D. 
添加液体选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 测定空气中氧气的含量 | 用木炭代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中 |
B | 鉴别空气、氧气、氮气 | 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 |
C | 鉴别食盐和白糖 | 品尝味道 |
D | 检验氧气是否收集满 | 将带火星的木条伸入集气瓶内部 |
选项 | 事实或现象 | 解释 |
A | 水银温度计里的水银热胀冷缩 | 分子间的间隔随温度改变而改变 |
B | 扫描隧道显微镜看到苯分子 | 分子是真实存在的 |
C | 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同 | 分子的构成不同 |
D | 酒精不用时需要用灯帽盖好 | 酒精分子会不断运动到空气中 |
B. 
C. 
D. 
诺贝尔 B. 
门捷列夫 C. 
拉瓦锡 D. 
徐寿
迄今为止，仅有氦元素能在接近绝对零度(约为-273.15℃)时还保持液态。因此氦元素被广泛用作低温制冷技术的冷却介质。极低温稀释制冷机的原理就是将氦三、氦四混合液中的氦三抽出，此过程具有吸热效应，丛而实现极低温制冷。这意味着我国制冷低温稀释制冷机关键技术指标从追赶国外同类产品成功转变为超越国外同类产品，具有重要的里程碑意义。
【资料】氦三是具有2个质子、1个中子的一种氦原子，氦四是具有2个质子、2个中子的一种氦原子。
科家们不断寻找利用月球样品制造氧气的新方案，为未来建立永久性月球基地扫除最大的障碍。某小组以“氧气的制取方法”为主题开展项目式学习，请你根据所学知识回答下列问题：
I.氧气的工业制法
（1）工业上通过分离液态空气的方法制取氧气，其原理是利用空气中各成分的___不同，将其分离。
II.氧气的实验室制法
（2）仪器①的名称是___。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的符号表达式为___。发生装置选择___(填序号)。若用排水法收集氧气，集满后对集气瓶应进行的操作及顺序是___(填序号)。
a.取出集气瓶 b.盖上毛玻璃片
c.将集气瓶正放在桌上 d.将集气瓶倒放在桌上
（4）实验室可选用装置B、D或B、E组合制取甲烷气体，据此推断下列说法正确的是___(填序号)。
a.制取甲烷的药品只有固体 b.甲烷的密度小于空气
c.制取甲烷可在常温下进行 d.甲烷不与水反应
Ⅲ.自制简易制氧机
（5）利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小玲自制了如图2所示的家庭简易制氧机。
①左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是___(答一点)。
②右瓶中；若想监测产生氧气的气流速度，可将___(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。此外，水还有什么用？ ___(答一点)。
化学是一门是实验为基础的科学，某化学学习小组的同学对探究物质的组成产生了兴趣，在老师的指导下，对蔗糖的组成进行探究。
【查阅资料】Ⅰ.蔗糖味甜，是重要的食品和甜味调味品，常见蔗糖为白色晶体。
Ⅱ.绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖。
【作出猜想】蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（1）作出猜想的理论依据是___。
【进行实验】他们用如图1所示装置进行实验，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。
（2）先通入氮气的原因是___。
（3）实验刚开始观察到___(填实验现象)，小红同学得出结论：蔗糖中含有氢元素和氧元素。
（4）实验一段时间后，观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他们猜测该黑色固体是碳，并另选实验仪器及药品进行验证。实验过程和现象如表：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取出黑色固体，在盛有氧气的集气瓶中灼烧 | 黑色固体剧烈燃烧，发出白光。 | 硬质玻璃管中残留的黑色固体是碳。碳燃烧的符号表达式为：___ |
向集中瓶中倒入少量___(填药品名称) | ___(填实验现象) |
【得出结论】
（5）蔗糖中一定含有___。
富氧空气是指氧气含量高于普通空气的气体，常用于航天、医疗等。某化学兴趣小组对富氧空气开展相关探究，进行以下实验。
实验一：测定富氧空气中氧气的含量。
【实验操作】
①按图1所示组装好实验装置。
②用排水法收集100mL富氧空气，并在燃烧匙内加入足量的红磷，塞紧瓶塞。关闭弹簧夹，往量筒内加入足量水，读出量筒内水的体积为V1mL。
③引燃红磷，待红磷熄灭后并冷却至室温。
④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL，通过数据处理得出“富氧空气”中氧气的含量。
【问题讨论】
（1）实验过程中气球大小的变化为___。
（2）写出实验操作③中红磷燃烧的符号表达式___。
（3）富氧空气氧气的体积分数为___(写出表达式即可)。
【拓展延伸】
铜也能在氧气、水、二氧化碳同时存在的条件下，经过充分反应而锈蚀，生成铜绿，其主要成分Cu2(OH)2CO3 ， 该反应的化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3.该化学方程式中各物质的质量比存在如表所示的关系。
反应物 | 生成物 | ||||
参与反应的物质 | Cu | O2 | H2O | CO2 | Cu2(OH)2CO3 |
各物质间的质量关系 | 128g | 32g | 18g | 44g | 222g |
（4）根据化学反应方程式分析，铜生锈的反应属于___(填基本反应类型)。
（5）如图2进行实验，请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量，___（填“能”或者“不能”）。并说明理由：___。
实验二：研究富氧空气的应用。
【进行实验】该兴趣小组同学将重油、褐煤在氧气含量不同的富氧空气中燃烧，并对燃烧产生的温度和烟气量(废气中有害物质的总量)进行了测定，得到的相关数据如图3、图4所示：
【实验分析】
（6）结合图3，说出空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系：___。
（7）结合图4，写出减少重油、褐煤燃烧时尾气污染的措施：___(写一个即可)。