上海市复旦大学附属复兴中学2024-2025学年高三上学期阶段测试化学试卷

来源：出卷网日期：2024-10-19 类型：化学月考试卷学期：高三上学期查看：6

Na2SO3能与含某些银化合物形成 AgSO323−等离子，可用作浸银试剂。

基态硫原子价电子的轨道表示式可以是
比较 $\text{[math]}$ 原子和 $\text{[math]}$ 原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明理由：___。
$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 原子的杂化形式是___。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 离子中的中心离子是___，配体是___。
$\text{[math]}$ 的稳定性受溶液 $\text{[math]}$ 影响。 $\text{[math]}$ 过高时，会产生 $\text{[math]}$ 等难溶物； $\text{[math]}$ 过低时，会产生___(填写化学式)。
$\text{[math]}$ 氧化变质为 $\text{[math]}$ 后，解释 $\text{[math]}$ 原子不能做配位原子的理由___。

用 KI作沉银试剂，可将 AgSO323−转化为 AgI。

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。向浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合液中逐渐加入 $\text{[math]}$ 粉末，当溶液中I^-浓度下降到___mol/L，AgCl开始沉淀？(保留两位有效数字)
离子化合物中，正、负离子的电子云在对方离子的作用下都会发生变形，原子轨道间产生重叠。离子的电子云变化程度与其本身半径大小密切相关。而离子的电子云变化越大，会使离子键逐渐向共价键过渡，使形成的化合物在水中的溶解度减小。根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中的溶解度的变化规律，从电子云变化的角度推测原因___。

砖红色沉淀成分的鉴定

某化学兴趣小组尝试探究 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。向 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )中逐滴加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变为绿色，静置24小时后，溶液变蓝，底部产生大量砖红色沉淀。
（1）测得 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，结合离子方程式分别从电离和水解的角度解释原因：________。
（2）甲同学认为 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液发生了氧化还原反应。通过检验反应体系中是否含有 $\text{[math]}$ 即可证明，检验 $\text{[math]}$ 的方法和现象是________。
（3）乙同学认为上述方法不能排除空气中 $\text{[math]}$ 的干扰，应该进一步分析沉淀的成分。对反应产物中的砖红色沉淀提出以下假设：
假设1：砖红色沉淀为 $\text{[math]}$ ；
假设2：砖红色沉淀为 $\text{[math]}$ ；
假设3：________。
查阅资料1： $\text{[math]}$ (白色难溶固体)
（4）将砖红色沉淀过滤洗涤后，滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，________(填实验现象)，可证明假设1成立，同时溶液变为蓝绿色，并伴有刺激性气味的气体生成。
丙同学做对照实验时，向 $\text{[math]}$ 中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸至过量后，没有观察到溶液变蓝和生成气体的现象。因此，他认为砖红色沉淀中还可能含有其它成分，并设计实验验证。
（5）刺激性气味的气体可能是 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，在试管口用蘸有碘水的淀粉试纸检验，发现蓝色褪去，确定该气体为________。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$
（6）该反应的离子方程式是________。
向红色沉淀中加入过量氨水，发现沉淀溶解立即变蓝。
查阅资料2：
（7）用离子方程式解释上述资料中 $\text{[math]}$ 被空气氧化缓慢变蓝的原理________。
（8）上述实验现象表明，砖红色沉淀中除了含有 $\text{[math]}$ 外，一定含有______。
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

废电池的处理

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图1.
已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水；
ⅱ.将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有利于更彻底除去 $\text{[math]}$ 。
（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是___。
（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 $\text{[math]}$ 的原因：___。
在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $\text{[math]}$ 不断增大。
（3）写出阳极的电极反应：___。推测 $\text{[math]}$ 在电解中的作用：___。
“沉淀”过程获得纯净的 $\text{[math]}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热，产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：___。
______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$
当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 $\text{[math]}$ 沉淀。阐述此过程中 $\text{[math]}$ 的作用：___。
（5）过滤得到电池级 $\text{[math]}$ 后，滤液中主要的金属正离子有___。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$
回收得到的 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 和过量碳粉一起制备 $\text{[math]}$ 电池。 $\text{[math]}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $\text{[math]}$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $\text{[math]}$ 液 $\text{[math]}$ 。
已知： $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
（6）实验中加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液的目的是___。
（7）计算铁的百分含量 $\text{[math]}$ ___。(写出详细的计算过程，精确到 $\text{[math]}$ )

苯嘧磺草胺中间体的合成

除草剂苯嘧磺草胺的中间体 $\text{[math]}$ 合成路线如图。
（1）反应①的反应类型为______。
A. 氧化反应 B. 还原反应 C. 加成反应 D. 消去反应
（2） $\text{[math]}$ 中官能团的名称是________。
（3） $\text{[math]}$ 的化学反应方程式________。
（4）写出符合下列条件的 $\text{[math]}$ 的同分异构体的结构简式：________。
a．均含有苯环和相同官能团 b．能发生银镜反应
c．有1个不对称碳原子 d．核磁共振氢谱图证明有3种不同化学环境的氢原子
已知：
（5）若 $\text{[math]}$ ，推测 $\text{[math]}$ 的结构简式________。
（6） $\text{[math]}$ 的分子式为 $\text{[math]}$ 。除苯环外， $\text{[math]}$ 分子中还有个含两个氮原子的六元环，在合成 $\text{[math]}$ 的同时还生成产物甲醇和乙醇。由此可知，在生成 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 分子和 $\text{[math]}$ 分子断裂的化学键均为 $\text{[math]}$ 键和______。
A. $\text{[math]}$ 键 B. $\text{[math]}$ 键 C. $\text{[math]}$ 键 D. $\text{[math]}$ 键
（7）推测 $\text{[math]}$ 的结构简式是________。
（8）乙酰乙酸乙酯()，简称三乙，是有机合成中非常重要的原料。结合提示信息，设计以乙醇为主要原料合成乙酰乙酸乙酯的路线(无机试剂任选)________。(合成路线的表示方式为： $\text{[math]}$ )

丙烯腈是重要化工原料，是“人造羊毛”原料，其合成分两步进行。

丙烷脱氢制丙烯
丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图。
丙烯制丙烯腈
【原理一】由乙炔与 $\text{[math]}$ 反应制得。
$\text{[math]}$
某兴趣小组使用如图装置在实验室中模拟该原理合成丙烯腈。
已知：①电石的主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有少量硫化钙；
② $\text{[math]}$ 易挥发，有毒，具有较强的还原性。
（1） $\text{[math]}$ 装置中发生的化学反应方程式是________。
（2）装置 $\text{[math]}$ 的用途是________。
（3）装置 $\text{[math]}$ 中可盛放的溶液是______。
A. 饱和食盐水 B. 蒸馏水 C. $\text{[math]}$ 溶液 D. $\text{[math]}$ 溶液
【原理二】以丙烯、氨气和空气中 $\text{[math]}$ (空气中 $\text{[math]}$ 体积分数约为 $\text{[math]}$ )为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈的过程中会同时生成副产物丙烯醛。
主反应： $\text{[math]}$
副反应： $\text{[math]}$
在恒压、 $\text{[math]}$ 时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中 $\text{[math]}$ 的值变化的曲线如图所示。
（4）相比原理1而言，原理2的优点是________。
（5）丙烯腈的平衡产率是________。
A．曲线 $\text{[math]}$ B．曲线 $\text{[math]}$
（6）由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为________。