重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高二上学期1月期末学业质量联合调研抽测化学试题

来源：出卷网日期：2024-02-01 类型：化学期末考试学期：高二上学期查看：3

单选题

常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH^-)最接近于多少mol/L（ ___ ）
A. 1×10^－⁵ B. 1×10^－⁶ C. 1×10^－⁸ D. 1×10^－⁹
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ___ ）
A. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒 B. 完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用2次，分别用于测混合液的初始温度和反应最高温度 C. 用50mL0.55mol/L的NaOH溶液与60mL0.50mol/L的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物充分混合减小实验误差
下列说法中正确的是（ ___ ）
A. 用过滤方法提纯胶体 B. 1molCH₄和2molO₂完全反应放出的热量就是CH₄的燃烧热 C. 1molO₂在任何反应中完全反应时，都将得到4mole^－ D. NaClO溶液呈碱性的原因是：ClO^－＋H₂OHClO＋OH^－
下列说法正确的是（ ___ ）
A. 在25℃、101 kPa，1 mol CH₄(g)和2 mol CH₄(g)的燃烧热相等 B. 1 mol浓硫酸与1 mol NaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热 C. 工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率，同时提高反应物的平衡转化率 D. △H越大，说明反应热量变化越大
肌肉中大量肌红蛋白Mb可以结合O₂形成MbO₂维持人体的生理活动，发生反应：Mb(aq)+O₂(g) $\text{[math]}$ MbO₂(aq) ΔH，该过程可自发进行。温度为T时，平衡常数K= $\text{[math]}$ =2.0 kPa^-1(气体分压=气体总压 $\text{[math]}$ 体积分数)，下列说法中不正确的是（ ___ ）
A. ΔH<0 B. 提高p(O₂)，K值变大 C. 提高氧气浓度，有利于Mb(aq)的转化 D. 当n(MbO₂)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O₂)=21 kPa，该反应正向进行
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ___ ）
A. S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H B. C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) △H C. H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H
下列说法中正确的是（ ___ ）
A. FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液分别加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B. 实验室配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于水，再加入少量的盐酸 C. 向MgCl₂溶液中加入MgO调节pH，可除去溶液中混有的Fe³⁺ D. 室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液加水稀释相同的倍数后，两溶液的pH：醋酸>盐酸

下列实验操作、实验现象和所得结论描述正确的是（ ___ ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液变浑浊且有气体生成	说明生成了S和H₂S
B	向氨水中滴加少量AgNO₃溶液，无沉淀生成	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
C	常温下，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH大于0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH	酸性：HA<H₂CO₃
D	向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO₄溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)	说明K_sp(MnS) < K_sp(CuS)

A. A B. B C. C D. D

我国科学家首次探索的碱性锌-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（ ___ ）
A. 放电时，KOH溶液的浓度增大 B. 放电时，负极的电极反应式为 $\text{[math]}$ C. 充电时，铜极与直流电源的正极连接 D. 充电时，当阴极质量净增26g时，理论上转移0.8mol电子
若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 $\text{[math]}$ N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A ，则阳极质量减少64 g
④7 g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥1 L 2 mol·L^－¹的FeCl₃溶液中含Fe³^＋数为2N_A
⑦2 L 1 mol·L^－¹的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A
A. ①④ B. ②⑥ C. ③④⑤ D. ②⑤
下列有关实验及其分析叙述正确的是（ ___ ）
A. 向2.0mL浓度均为0.1mol⋅L^-l的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入适量的H₂O₂ ，铜粉仍不溶解 C. 向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀不消失 D. 将CO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂ ，也无沉淀产生
已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ___ ）
A. 盐酸与NaOH溶液的浓度相等 B. B点和D点水的电离程度相同 C. 滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变 D. 升高温度，滴定过程中pOH+pH>14
溶液A中可能含有K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，且各离子浓度均相同，某同学设计并完成如下实验。
根据以上的实验操作与现象，下列有关说法不正确的是（ ___ ）
A. Fe³⁺和Al³⁺不能同时存在 B. 要确定溶液A中是否存在Na⁺或K⁺中的一种，只能通过焰色反应 C. 沉淀乙中一定含有BaCO₃和BaSO₄ D. 溶液A可能是由AlCl₃、NaNO₃、Al₂(SO₄)₃按物质的量之比为1：3：1混合而成的溶液

已知H₂C₂O₄是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	测得10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH约为5.5
2	向酸性KMnO₄溶液中滴加过量0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液，溶液紫红色褪色
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中加入等体积0.1mol·L^-1Ba(OH)₂溶液，溶液变浑浊
4	向10mL0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中滴加少量0.1mol·L^-1NaOH溶液，无明显现象

下列说法正确的是（）

A. 依据实验1推测：K_w<K_a1(H₂C₂O₄)×K_a2(H₂C₂O₄) B. 实验2说明：NaHC₂O₄溶液具有漂白性 C. 依据实验3推测：K_sp(BaC₂O₄)>2.5×10^-3 D. 实验4反应后的溶液中存在：c(Na⁺)=c(H₂C₂O₄)+c(HC₂O $\text{[math]}$ )+(C₂O $\text{[math]}$ )

非选择题

某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe，一种综合回收的工艺流程如图所示：
已知：常温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。
回答下列问题：
科学家模拟光合作用，利用太阳能制备甲烷和异丙醇等燃料。
为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。

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