浙江省义乌中学2024届高三上学期首考适应性考试化学试题

来源：出卷网日期：2024-01-14 类型：化学高考模拟学期：高三上学期查看：9

选择题

下列含氮化合物中水溶液呈碱性的有机物是
A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$
下列表示不正确的是
A. $\text{[math]}$ 共价键电子云图： B. 基态 $\text{[math]}$ 的价层电子排布式为 $\text{[math]}$ C. 1，3-丁二烯的键线式： D. 过氧化氢的电子式：
实验得到的乙酸乙酯混合物中除去乙酸和乙醇，需要用到的仪器有
A. B. C. D.
元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途。下列说法不正确的是
A. 工业上以石英砂为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氯化氢等原料 B. 工业上合成氨用冷水将氨气吸收分离脱离反应体系 C. 工业上生产玻璃和水泥时均使用石灰石作为原料 D. 工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠
化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
A． $\text{[math]}$ 制备
B．溶液加热
C．试剂存放
D．气体干燥
A. A B. B C. C D. D
下列说法不正确的是
A. 从理论上说，石墨合成金刚石需要高温高压条件，由此可知石墨转变为金刚石是一个吸热、熵减的反应 B. 已知： $\text{[math]}$ ，可以研究合适的催化剂有助于降低碳的排放 C. 已知： $\text{[math]}$ ，说明该反应在常温常压下能自发进行的决定因素是熵增 D. 已知： $\text{[math]}$ ，根据其自发条件可知 $\text{[math]}$
工业上常用碱性 $\text{[math]}$ 废液吸收 $\text{[math]}$ ，反应原理为 $\text{[math]}$ ，部分催化过程如图所示。下列说法正确的是
A. “过程1”中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 是该反应的催化剂 C. “过程2”可表示为 $\text{[math]}$ D. 吸收过程中存在反应： $\text{[math]}$
下列离子方程式中书写不正确的是
A. 检验溶液中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B. 向新制氯水中加入少量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C. 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$ D. 向苯酚浊液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$
下列说法正确的是
A. 肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形成蛋白质的二级结构 B. 乙二醇能被过量的酸性 $\text{[math]}$ 氧化为乙二酸 C. 可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息 D. 在酸催化下，苯酚与少量的甲醛反应，可以生成网状结构的酚醛树脂
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。研究发现青蒿素分子中的某结构在提取过程中对热不稳定，青蒿素分子结构和双氢青蒿素分子结构如图所示，下列说法不正确的是
A. 双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，且青蒿素碱性条件下不稳定 B. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 C. 可采用低温、乙醇冷浸等方法，萃取出青蒿素 D. 青蒿素分子中所有碳原子不可能处于同一平面上
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物 $\text{[math]}$ 是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是
A. W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体 B. W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子 C. Y的氧化物对应的水化物为强酸 D. 单质的氧化性：Y>X> W
阿司匹林片的有效成分是乙酰水杨酸，辅助成分是淀粉。某实验小组设计实验方案如下：
下列说法不正确的是
A. 操作Ⅰ研碎的目的为了增大接触面积，加快乙酰水杨酸的溶解 B. 操作Ⅱ可观察到溶液显红色，操作Ⅴ可观察到溶液显紫色 C. 操作Ⅲ目的为了加快酯基的水解，可用足量 $\text{[math]}$ 溶液替代，仍可显色 D. 操作Ⅳ为了中和过量硫酸，否则溶液酸性过强不易显色
电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米 $\text{[math]}$ 作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误的是
已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为 $\text{[math]}$ (未配平)。
A. M极是负极，发生的电极反应为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 在b极发生电极反应： $\text{[math]}$ C. 理论上废水发电产生的 $\text{[math]}$ 与合成 $\text{[math]}$ 消耗的 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D. 上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行
已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：
其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：

$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
物质A
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质B
40%
30%
10%
5%
4%
2%
0%
物质C
15%
30%
65%
60%
40%
20%
1%
物质D
5%
10%
15%
30%
52%
76%
99%
下列说法不正确的是
A. 物质D相比于物质C在该反应中更稳定 B. 反应1的活化能小于反应2的活化能 C. 增大B气流的流速， $\text{[math]}$ 处 $\text{[math]}$ 的比值不变 D. 若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远
$\text{[math]}$ 是一种有毒的重金属离子，常使用 $\text{[math]}$ 处理以降低其毒性。已知：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
现向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中不断滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液至溶液体积加倍，下列说法不正确的是

探究铜及其化合物的性质，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	铁片与铜片用导线相连，放入盛有浓硝酸的烧杯中	铜片不断溶解，而铁片表面无明显变化	该情况下，铜单质的还原性强于铁单质
B	向铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加蒸馏水稀释	溶液变为蓝色	该反应的产物中有 $\text{[math]}$ 产生
C	在试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入5滴5% $\text{[math]}$ 溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热	有砖红色沉淀产生	乙醛能将新制氢氧化铜悬浊液还原为 $\text{[math]}$
D	向10mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴入2mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，再加入2mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液	开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A. A B. B C. C D. D

非选择题

铁、铜、锌是形成许多金属材料和有机材料的重要组成元素。回答下列问题：
硼单质及其化合物有重要的应用。
聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。
Ⅰ．苯乙烯的制备
（1）已知下列反应的热化学方程式：
① $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$
③ $\text{[math]}$
计算反应④ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ________ $\text{[math]}$ ；
（2）在某温度、 $\text{[math]}$ 下，向反应器中充入 $\text{[math]}$ 气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入________ $\text{[math]}$ 水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；
（3）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，以水蒸气作稀释气。 $\text{[math]}$ 作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：
⑤ $\text{[math]}$
⑥ $\text{[math]}$
以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S( $\text{[math]}$ )随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是________，理由是________；

（4）关于本反应体系中催化剂 $\text{[math]}$ 的描述错误的是_______；
A. X射线衍射技术可测定 $\text{[math]}$ 晶体结构
B. $\text{[math]}$ 可改变乙苯平衡转化率
C. $\text{[math]}$ 降低了乙苯脱氢反应的活化能
D. 改变 $\text{[math]}$ 颗粒大小不影响反应速率
Ⅱ．苯乙烯的聚合
苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某 $\text{[math]}$ (Ⅰ)的配合物促进 $\text{[math]}$ (引发剂，X表示卤素)生成自由基 $\text{[math]}$ ，实现苯乙烯可控聚合。
（5）引发剂 $\text{[math]}$ 中活性最高的是________；
（6）室温下，① $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中形成 $\text{[math]}$ ，其反应平衡常数为K；② $\text{[math]}$ 在水中的溶度积常数为 $\text{[math]}$ 。由此可知， $\text{[math]}$ 在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为________(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

某兴趣小组采用 $\text{[math]}$ 作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物。产品 $\text{[math]}$ 为橙黄色单斜晶体，20℃时在水中的溶解度 $\text{[math]}$ ，不溶于乙醇， $\text{[math]}$ 与中心原子Co(Ⅲ)的配位紧密， $\text{[math]}$ 不易在盐酸溶液中发生解离。反应装置如图所示，实验流程如下：

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 成品称重计算产率

（1）仪器a的名称是________，请写出该实验制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式________

（2）操作(6)水浴加热至60℃的原因________

（3）洗涤操作中a试剂为________；b试剂为________。

A．氨水 B．氯化铵溶液 C． $\text{[math]}$ 盐酸 D．乙醇

（4）下列说法不正确的是_______。

A. 若称取 $\text{[math]}$ 晶体，可使用电子天平称量

B. 操作(6)水浴加热至60℃，保持20min，并不断摇动锥形瓶，其中盖住锥形瓶的目的是防止氧气进入

C. 系列操作(8)将粗产品溶解于稀 $\text{[math]}$ 溶液后，通过过滤将活性炭除去，然后在高浓度的 $\text{[math]}$ 溶液中析出

D. 操作(9)烘干可采用高温烘干，加快烘干速率

产品分析：

步骤1、准确称取0.2000g样品于250mL锥形瓶中，加20mL水溶解，然后加 $\text{[math]}$ 溶液，在电炉上加热至无 $\text{[math]}$ 放出(用pH试纸检验)，然后冷却溶液。

步骤2、将溶液转移至碘量瓶中，再加20.00mL水及 $\text{[math]}$ 固体和 $\text{[math]}$ 溶液，立即盖上盖子并摇晃均匀，放暗处静置10min左右。

步骤3、用标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液至浅黄色(这时滴定速度要慢，以防滴过头)，加入5.00mL新配的2%的淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失终点。记录所消耗的硫代硫酸钠的体积V。

样品质量m	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
0.2000g	31.00mL	0.02400

（5）步骤3中淀粉指示剂为何不在标准硫代硫酸钠溶液标定样品溶液前加入，请表述原因________。请根据表格数据计算三氯六氨合钴中钴的相对误差：________。(保留两位有效数字)[已知：相对误差=(测量值-标准值)/标准值]三氯六氨合钴中钴的标准含量： $\text{[math]}$

“点击反应”(Click Reaction)以其快速反应性与位点专一性，获得了诺贝尔化学奖。下面是一例成功运用“点击反应”的合成抗生素J的路线设计。
已知：①点击反应：
②
③ $\text{[math]}$
请回答：

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高中化学试卷


A． $\text{[math]}$ 制备	B．溶液加热	C．试剂存放	D．气体干燥

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质A	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质B	40%	30%	10%	5%	4%	2%	0%
物质C	15%	30%	65%	60%	40%	20%	1%
物质D	5%	10%	15%	30%	52%	76%	99%