河南省顶级实验中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

来源：出卷网日期：2024-04-03 类型：化学期中考试学期：高三上学期查看：5

选择题：

下列叙述中，错误的是（ ___ ）
A. 固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B. 纯水的pH值随温度的升高而降低 C. pH= $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为水的离子积常数)的溶液一定呈中性 D. 用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ___ ）
A. 标准状况下，2.24LCl₂通入足量的水充分反应，溶液中N_(Cl_－₎+N_(HClO)+N_(ClO_－₎的数目和为0.2N_A B. 反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电子数目为3N_A C. 常温下，1L pH=9的CH₃COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10^－⁵N_A D. 将0.2 mol NH₄Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含 $\text{[math]}$ 数目大于0.2N_A
下列指定反应的离子方程式错误的是（ ___ ）
A. 向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解： $\text{[math]}$ B. 用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄： $\text{[math]}$ C. Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂： $\text{[math]}$ D. Mg(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应： $\text{[math]}$
如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ___ ）
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L^－1 B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% C. 配制250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D. 用该硫酸配置250mL 4.6mol·L^－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸浓度偏小
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ___ ）
A. 中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B. lg $\text{[math]}$ =10¹⁰的溶液中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^－、ClO^－ C. 常温下由水电离出的c(H⁺)=10^－¹³mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、[Al(OH)₄]^－ D. 加入铝粉会产生H₂的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^－
以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO₂)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是（ ___ ）
A. 反应1中，每生成1molClO₂有0.5molSO₂被氧化 B. 从母液中可以提取Na₂SO₄ C. 反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 D. 采用减压蒸发可能是为了防止NaClO₂受热分解

下列实验方案设计正确的是（ ___ ）

选项	实验目的	实验方案
A	测定NaClO溶液的pH	取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	探究浓度大小对反应速率的影响	取等体积不同浓度的KMnO₄溶液，分别加入等体积等浓度的H₂C₂O₄溶液，观察褪色的快慢
C	检验CH₃CH₂Br 中的溴原子	取少量CH₃CH₂Br与NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO₃溶液，观察产生沉淀的颜色
D	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 mol/L FeCl₃溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象

A. A B. B C. C D. D

MgCO₃和CaCO₃的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：
下列说法错误的是（ ___ ）
A. ΔH₁(MgCO₃)>ΔH₁(CaCO₃)>0 B. ΔH₂(MgCO₃)=ΔH₂(CaCO₃)>0 C. ΔH₁(CaCO₃)－ΔH₁(MgCO₃)=ΔH₃(CaO)－ΔH₃(MgO) D. ΔH₁＋ΔH₂>ΔH₃
把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ___ ）
A. Ⅰ和Ⅲ附近 B. Ⅱ和Ⅲ附近 C. Ⅰ和Ⅳ附近 D. Ⅱ和Ⅳ附近
除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（ ___ ）
选项
物质
所用试剂
方法
A
乙醇(水)
新制生石灰
蒸馏
B
甲烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钠溶液
分液
D
$\text{[math]}$
饱和碳酸钠溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
利用传感技术可探究压强对2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)化学平衡移动的影响。往注射器中充入适量NO₂气体如图甲所示；再分别在t₁、t₂时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是（ ___ ）
A. 在B、E两点，对应的正反应速率： $\text{[math]}$ B. C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比 $\text{[math]}$ 点深 C. 在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子质量最大 D. B点处NO₂的转化率为6%
利用无机物离子[(L)Ru^Ⅲ(H₂O)]^5－和Ce^Ⅳ ，实现了利用水制氧气。用H₂¹⁸O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法错误的是（ ___ ）
A. Ce^Ⅳ在反应中作氧化剂 B. 催化氧化水的反应为2H₂O $\text{[math]}$ O₂↑＋2H₂↑ C. 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D. 若H₂¹⁸O参与反应，则[(L)Ru^ⅢOOH]^6－中存在¹⁸O
图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是（ ___ ）
A. 电极a应与Ag(II)相连 B. 电渗析装置中膜b为阳离子交换膜 C. 电渗析过程中左、右室中H₂SO₄和NaOH的浓度均增大 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH₂PO₄
有研究认为，强碱性环境下反应：I^-+ClO^- $\text{[math]}$ IO^-+Cl^-可能分如下三步进行：
第一步：ClO^-+H₂O $\text{[math]}$ HClO+OH^-                  K₁=3.3×10^-10
第二步：……                         K₂=……
第三步：HIO+OH^- $\text{[math]}$ IO^-+H₂O                    K₃=2.3×10³
下列说法正确的是（   ）
A. 第二步反应的平衡常数表达式为K₂= $\text{[math]}$ B. 由K值大小可以判断第三步反应比第一步快 C. 升高温度会使K₁变小、K₃变大 D. OH^-是该反应的催化剂
可逆反应A(g)+xB(g) $\text{[math]}$ 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ___ ）
A. 8min时反应达到平衡状态 B. 该反应正反应为吸热反应 C. x=1 D. 30min～40min间使用了催化剂
常温下， $\text{[math]}$ 均为2、体积均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，分别加水稀释至体积为 $\text{[math]}$ ，溶液 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ___ ）
A. 常温下：Ka(HB) > Ka(HC) B. $\text{[math]}$ 的电离度：a点< b点 C. 当 $\text{[math]}$ 时，升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D. 恰好中和 $\text{[math]}$ 均为2、体积均为V₀的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多

非选择题

磷化氢(PH₃)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
12.5g CuSO₄﹒5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
请回答下列问题：
硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO
② K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10(mol/L)³；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12(mol/L)³
③离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。请回答：
CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO₂的平衡对生态环境保护有着重要意义。
摩尔盐 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O是一种常见的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。

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高中化学试卷

选项	物质	所用试剂	方法
A	乙醇(水)	新制生石灰	蒸馏
B	甲烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	乙酸乙酯(乙酸)	氢氧化钠溶液	分液
D	$\text{[math]}$	饱和碳酸钠溶液	过滤