山东省青岛市局属2023-2024年公办普通高中化学自招真题

下列消毒剂的有效成分属于盐的是(   )

下列物质的性质与用途具有对应关系的是(   )

古代科学典籍富载化学知识，下列表述蕴含化合反应的是(   )

化学实验必须树立规范意识、安全意识。下列说法错误的是(   )

实验室进行粗盐提纯并配制16%的NaCl溶液。下列仪器必须用到的是(   )

①天平②蒸发皿③坩埚④分液漏斗⑤漏斗⑥烧杯⑦酒精灯⑧量筒⑨玻璃棒

二氧化氯（ClO₂）常用于自来水杀菌消毒，高效、安全。制取ClO₂的化学方程式为。下列说法错误的是(   )

部分含铁物质的类别与铁元素化合价的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

网红“天气瓶”因环境温度改变，瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片结晶，制作时需要用到樟脑（分子式C₁₀H₁₆O）。下列说法错误的是(   )

有机物甲醇（CH₃OH）和HBr在一定条件下可以发生反应：（已配平）。甲醇、甲烷的球棍模型及甲烷的正四面体空间构型如图。下列说法错误的是(   )

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

下列实验方案能达到实验目的的是(   )

选项	实验目的	实验方案
A	除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳	点燃混合气体
B	鉴别硫酸铵和硫酸钾固体	分别加入熟石灰，研磨，闻气味
C	检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠	先加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液
D	比较锌、铜、银三种金属的活动性	将三种大小形状均相同的金属分别加入等质量分数的稀盐酸中

氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，一定条件下氨氧化过程如图所示。下列说法错误的是(   )

阅读下列材料，完成下列小题。

某小组同学测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水的数目x。实验步骤如下：

①在研钵中将硫酸铜晶体研碎。

②称量坩埚的质量为m₁ ， 加入已研磨的硫酸铜晶体后总质量为m₂。

③将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m₃。

某无色透明溶液中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-中的几种，向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀不溶解，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重为4.66g。向滤液中加入足量NaOH浓溶液并加热，生成气体的质量为0.34g，再继续加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。下列说法正确的是

前18号元素Q、X、Y、Z质子数之和为37，X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外层电子数分别为x、y、z，且依次增大，x、y、z之和为15，。下列说法错误的是

某种溶液中含有HCl、CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃ ， 向mg溶液中加入铁粉至过量，反应完全后溶液的质量仍为mg，产生气体质量与加入铁粉质量的关系如图（已知：、）。下列说法正确的是

实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下：

（已知：I₂是紫黑色固体、I₂溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。

实验①实验②实验③

实验①：无明显现象。

实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。

实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。

下列说法错误的是

向a g Fe₂O₃和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固体全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH溶液至150g时，沉淀达到最大值mg。下列说法正确的是

化学源于生活，服务于生活。

工业上利用菱镁矿（主要成分为MgCO₃ ， 含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知：金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子	Mg2+	Fe2+	Fe3+	Al3+
开始沉淀的pH	9.1	7.0	1.9	3.5
完全沉淀的pH	11.1	9.0	3.2	4.6

以磷石膏（含CaSO₄和少量SiO₂、Fe₂O₃等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。

回答下列问题：

硫氧粉（Na₂SO₃）广泛应用于化工生产中，可用碳酸钠和二氧化硫反应制取。为探究某硫氧粉样品的成分，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。

【查阅资料】

①Na₂SO₃易溶于水，能与稀盐酸或稀硫酸发生反应生成SO₂ ， 能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。

②SO₂能使品红溶液褪色，常用品红溶液检验SO₂；能使澄清的石灰水变浑浊。

③CO₂不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。

【探究一】硫氧粉样品的成分

【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃                        猜想2：Na₂SO₃、Na₂CO₃

【实验探究】

取少量硫氧粉样品，进行如下实验，选择所需装置对气体X的成分进行探究。

所需装置的连接顺序：气体X→___（填字母序号）。B装置的作用是___；若出现___现象，证明气体X的成分为SO₂ ， 说明猜想1正确。

【探究二】该硫氧粉样品久置后的成分

【提出猜想】猜想1：Na₂SO₃                        猜想2：___。                        猜想3：Na₂SO₄

【实验探究】

取少量久置的硫氧粉样品加水溶解，请设计实验方案验证猜想2成立：___。

【反思交流】久置硫氧粉变质的原因___（用化学方程式表示）。

实验室利用锌和稀硫酸测定硫酸铜溶液的溶质质量分数，实验步骤和实验装置图如下。

①连接装置，检查装置的气密性，加入药品。

②调整D、E中两液面相平，记录E管的读数。

③将硫酸铜溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生。

④待反应体系____，向下移动E管，调节D、E中两液面相平，记录E管的读数。

回答下列问题：

常温下，向20mL0.1mol·L^-1的某二元弱酸（H₂X）溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中H₂X、HX^-和X^2-的分布系数【如X^2-的分布系数】与pH的关系如图所示。

已知：

①（c为物质的量浓度，单位mol·L^-1；n为物质的量，单位mol；V为溶液的体积，单位L）。

②H₂X电离分两步，电离方程式为 ， ， 电离平衡常数表达式分别表示为 

③；常温下，

④pH表示溶液的酸碱性强弱程度，pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-pH

回答下列问题：