浙江省2024年6月普通高校招生选考科目考试化学试题

来源：出卷网日期：2024-09-05 类型：化学高考真卷学期：高考阶段查看：10

选择题

按物质组成分类，KAl(SO₄)₂·12H₂O属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物
下列说法不正确的是
A. Al(OH)₃呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B. Na₂O₂能与CO₂反应产生O₂ ，可作供氧剂 C. FeO有还原性，能被氧化成Fe₃O₄ D. HNO₃见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
下列表示不正确的是（）
A. CO₂的电子式：CO₂的电子式： B. Cl₂中共价键的电子云图： C. NH₃的空间填充模型： D. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
下列说法不正确的是
A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②标识表示易燃类物质 C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于从碘水中萃取碘
化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
利用CH₃OH可将废水中的NO₃^-转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：
H⁺＋CH₃OH＋NO₃^-→X＋CO₂＋H₂O（未配平）。下列说法正确的是
A. X表示NO₂ B. 可用O₃替换CH₃OH C. 氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5 D. 若生成标准状况下的CO₂气体11.2L，则反应转移的电子数为2N_A（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	石墨呈层状结构，层间以范德华力结合	石墨可用作润滑剂
B	SO₂具有氧化性	SO₂可用作漂白剂
C	聚丙烯酸钠（CH₂－）中含有亲水基团	聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D	冠醚18-冠-6空腔直径（260~320pm）与K⁺直径（276pm）接近	冠醚18-冠-6可识别K⁺ ，能增大KMnO₄在有机溶剂中的溶解度

A. A B. B C. C D. D

下列离子方程式正确的是
A. 用CuSO₄溶液除H₂S气体：Cu²⁺＋S²⁻＝CuS↓ B. H₂SO₃溶液中滴加Ba(NO₃)₂溶液：H₂SO₃＋Ba²⁺＝BaSO₃↓＋2H⁺ C. NaHCO₃溶液中通入少量Cl₂：2HCO＋Cl₂＝2CO₂＋Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O D. 用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺
有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是

图1质谱图2核磁共振氢谱
A. 能发生水解反应 B. 能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂ C. 能与O₂反应生成丙酮 D. 能与Na反应生成H₂
X、Y、Z、M四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y与M同主族，Y与Z核电荷数相差2，Z的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法不正确的是
A. 键角：YX₃⁺＞YX₃^- B. 分子的极性：Y₂X₂＞X₂Z₂ C. 共价晶体熔点：Y＞M D. 热稳定性：YX₄＞MX₄
二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ C₂H₆(g)＋CO₂(g) ⇌ C₂H₄(g)＋CO(g)＋H₂O(g) ΔH₁＞0
Ⅱ C₂H₆(g)＋2CO₂(g) ⇌ 4CO(g)＋3H₂(g) ΔH₂＞0
向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C₂H₆和3 mol CO₂ ，不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性＝ $\text{[math]}$ ×100％
A. 反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ B. 500℃时，0～5 min反应Ⅰ的平均速率为：v(C₂H₄)＝2.88×10⁻³ mol·L⁻¹·min⁻¹ C. 其他条件不变，平衡后及时移除H₂O(g)可提高乙烯的产率 D. 其他条件不变，增大投料比[n(C₂H₆)/n(CO₂)]投料，平衡后可提高乙烷转化率
丙烯可发生如下转化（反应条件略）：
下列说法不正确的是
A. 产物M有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构） B. H⁺可提高Y→Z转化的反应速率 C. Y→Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 D. Y→P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
图1 图2
下列说法正确的是
A. 图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B. 图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O₂＋4e⁻＋2H₂O＝4OH⁻ C. 图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D. 图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
Si₅Cl₁₀中的Si原子均通过sp³杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na₂SiO₃。下列说法不正确的是
A. Si₅Cl₁₀分子结构可能是 B. Si₅Cl₁₀与水反应可生成一种强酸 C. Si₅Cl₁₀与NaOH溶液反应会产生H₂ D. Si₅Cl₁₀沸点低于相同结构的Si₅Br₁₀
室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图
[例如δ(H₂S)＝ $\text{[math]}$ ]。已知：K_sp(FeS)＝6.3×10⁻¹⁸ ， K_sp[Fe(OH)₂]＝4.9×10⁻¹⁷。
下列说法正确的是
A. 溶解度：FeS大于Fe(OH)₂ B. 以酚酞为指示剂（变色的pH范围8.2~10.0），用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度 C. 忽略S²⁻的第二步水解，0.10mol/L的Na₂S溶液中S²⁻水解率约为62% D. 0.010mol/L的FeCl₂溶液中加入等体积0.20mol/L的Na₂S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS

为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是

选项	影响因素	方案设计	现象	结论
A	浓度	向1mL 0.1mol/L K₂CrO₄溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液	黄色溶液变橙色	增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B	压强	向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar	气体颜色不变	对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C	温度	将封装有NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶浸泡在热水中	气体颜色变深	升高温度，平衡向吸热反应方向移动
D	催化剂	向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H₂SO₄溶液，水浴加热	上层液体逐渐减少	使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动

A. A B. B C. C D. D

非选择题

氧是构建化合物的重要元素。请回答：
矿物资源的综合利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为PbS、ZnS）的利用有火法和电解法等。
已知：①PbCl₂(s) PbCl₂(aq)H₂[PbCl₄]；
②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：
氢是清洁能源，硼氢化钠（NaBH₄）是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下。（除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa）
NaBH₄(s)＋2H₂O(l)＝NaBO₂(aq)＋4H₂(g) ΔH＜0
请回答：
某小组采用如下实验流程制备AlI₃：
已知：AlI₃是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。
请回答：
某研究小组按下列路线合成抗炎镇痛药“消炎痛”（部分反应条件已简化）。
已知：NH－NH₂＋O＝C—-→NH－NH＝C
请回答：

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高中化学试卷

温度(℃)	400	500	600
乙烷转化率(%)	2.2	9.0	17.8
乙烯选择性(%)	92.6	80.0	61.8